【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B.對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)

D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積計(jì)算，和化學(xué)方程式書寫有關(guān)，系數(shù)變化，平衡常數(shù)變化，故A錯(cuò)誤；

B．固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，平衡常數(shù)K=，故B錯(cuò)誤；

C．KW 不是水的電離平衡常數(shù)，是水的離子積常數(shù)，故C正確；

D．沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計(jì)算Ksp，AB2飽和溶液中AB2(s)A2+(aq)+2B(aq)，Ksp=c(A2+)c2(B)=xy2，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：______________。

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有________種。（不考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于 M、N 說法正確的是

A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N 分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 A 是一種重要的化工原料，以 A為起始原料可合成藥物 I(結(jié)構(gòu)簡式如下)，其合成路線如下：

已知：①有機(jī)物 D 為芳香烴

②RNH2++H2O

回答下列問題：

(1)F 的名稱是_____，B 中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)由 B→C、E＋H→I 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)D→F 所需的試劑和反應(yīng)條件是_____。

(5)G 和 CH3CHO 反應(yīng)生成 H 的化學(xué)方程式為_____。

(6)芳香化合物J是 E的同分異構(gòu)體。若J 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J 可能結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))， 其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為 1:1:2:6 的結(jié)構(gòu)簡式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀在飲用水源和廢水處理過程中，不僅能去除污染物和致癌化學(xué)污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性；其可溶于水，微溶于濃 KOH 溶液，且在強(qiáng)堿性溶液中比 較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

流程圖中的飽和次氯酸鉀溶液的制備裝置如圖所示：

(1)A 為氯氣發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)的離子方程式是___________；裝置 B 內(nèi)的試劑及作用是____________；

(2)裝置 C 反應(yīng)溫度控制在 0～5℃進(jìn)行，在不改變 KOH 溶液濃度前提下，實(shí)驗(yàn)中可采取措施是________。

(3)流程圖中在加入 KOH 固體的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生大量的白色沉淀_____(填化學(xué)式)。

(4)在攪拌下，將 Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到 KClO 飽和溶液中即可制取 K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；反應(yīng)過程中溫度控制在 10~15℃，溫度過低或過高對(duì)反應(yīng)的影響是_____________。

(5)過濾除雜時(shí)不用普通漏斗和濾紙而采用砂芯漏斗(如圖)的原因是_____________。

(6)在提純高鐵酸鉀時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，洗滌劑可以選用_____。

A.H2O B.濃 KOH 溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D.異丙醇

(7)若提純得到 a gK2FeO4(M=198g/mol)，上述流程中有 5%的 Fe 損失，則需要提供 Fe(NO3)3(M=242g/mol)的質(zhì)量為_____g(用含 a 的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源。 某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）干電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：2NH4＋+2e- = 2NH3↑+H2↑，則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產(chǎn)物， 本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將 Mn2O3 轉(zhuǎn)化為 MnO2。 為此某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，并將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____， 在電解過程中溶液的 pH 將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用氨水吸收過量的二氧化硫：

B.向0.5mol L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2+ 4OH- + Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2++5H2O =10H++2+8Cl-

D.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填字母代號(hào)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2V逆(NO2)=V正（N2）

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30min到40min時(shí)改變的條件可能是________任寫一種。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”，△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____

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