【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,AB、CDE、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;

2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;

3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ;

4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________

【答案】Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物,在電解條件下生成IH,能與NaOH溶液反應(yīng),說明GAl2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則IAlHO2C和堿反應(yīng)生成E、FD和氣體K反應(yīng)也生成E、F,則說明EF都為氫氧化物,E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,所以EFe(OH)2,FFe(OH)3,則CFeCl2,DFeCl3,BFe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,則推斷各物質(zhì)分別為:AFe,BFe3O4,CFeCl2DFeCl3,EFe(OH)2,FFe(OH)3,GAl2O3,HO2,為Al,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析易知,

1AFe,GAl2O3;

2CFeCl2,DFeCl3,若C→D為化合反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+ Cl2=2FeCl3;

3EFe(OH)2FFe(OH)3,Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,其化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4AlNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2H2的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):

1)寫出過氧化氫的電子式:_____

2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為___ mol。

3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:___________。

4)同學(xué)們用0.1000 mol·L1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

19.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L1

④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果____(偏低、偏高不變”)。

5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是(

A.CuSO4H2SCuS↓ + H2SO4

B.2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2

C.Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O

D.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性:IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強(qiáng)堿

C

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產(chǎn)生白色沉淀,液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________。

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測速力菲藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)試劑1_______________________。

(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是_______________________________________________________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想:

編號

猜想


溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe


溶液中的SCN-被過量的氯水氧化


新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿,也可以補(bǔ)充)

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論




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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L1 CuSO4溶液,正確的做法是(

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶于適量水中,然后將此溶液稀釋至1L

B.25g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取膽礬25g溶于1L水中

D.16g膽礬溶于少量水中,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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同步練習(xí)冊答案