【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①______________，②______________

(2)濾渣加過量④的化學(xué)方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

【答案】Fe FeCl2

【解析】

向廢液中加入過量的Fe，Fe可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)，生成Cu單質(zhì)，得到的濾液中含有FeCl2，濾渣為Cu和Fe的混合物，向Cu和Fe的混合物中加入過量鹽酸，可將Fe反應(yīng)為FeCl2，合并濾液，向濾液中溶入過量Cl2，可將Fe2+氧化成Fe3+，得到FeCl3。

（1）根據(jù)分析，加入的①物質(zhì)為Fe，得到的②物質(zhì)為FeCl2；

（2）濾渣中含有Cu和Fe，加入過量④（鹽酸）可將Fe反應(yīng)為FeCl2，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列表述不正確的是（ ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質(zhì)量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質(zhì)量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著社會經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，汽車已進(jìn)入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是( )

A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

D.加入足量的炭粉可以使轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物6g完全燃燒，生成和(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。

(1)通過計算確定該有機(jī)物的分子式：_________(寫出必要的計算過程)

(2)該有機(jī)物有有多種同分異構(gòu)體。其一能使紫色石蕊試液變紅，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面所示是實驗室制取SO2，并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。

（2）④中的實驗現(xiàn)象是__，證明SO2有___性。

（3）⑤的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（2）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________。

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