Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
（1）下述四個(gè)反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）； H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ． ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平： ．
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol．

Answer 1

【答案】
（1）D；C
（2）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；0.6
【解析】解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價(jià)僅降低，說明僅體現(xiàn)氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)化合價(jià)既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，所以答案是：D；C；（2）反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2 ， 反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4 ， 故氧化性順序?yàn)椋篈g2O＞H2O2＞K2CrO4 ， 所以答案是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；（3）①該反應(yīng)過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol× =0.6mol，
所以答案是：0.6．