【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí),常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是____________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)氯化鐵水溶液呈___________性,原因是(用離子方程式表示):________。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是_____________。
【答案】抑(防)止Fe2+水解 防止Fe2+被氧化成Fe3+ 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 酸性 Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+ 氧化鐵或Fe2O3 將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境(或氣氛)中加熱蒸干
【解析】
(1)Fe2+離子會(huì)發(fā)生水解,離子方程式為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,用濃鹽酸溶解是為了抑(防)止Fe2+水解;又由于Fe2+離子易被氧氣氧化生成Fe3+,所以加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化成Fe3+:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)氯化鐵水溶液呈酸性,原因是:Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+;加熱促進(jìn)FeCl3的水解,HCl易揮發(fā),把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3;要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,應(yīng)將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境(或氣氛)中加熱蒸干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 把鋁箔插入濃硝酸中 | 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 | 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 |
B. | 通入品紅溶液中 | 品紅褪色 | 具有漂白性 |
C. | 淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液,再加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀 | 淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖 |
D. | 將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)的 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過(guò)程中有重要意義。如圖所示是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于路線圖中的有機(jī)物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法正確的是__(填字母)。
a.A能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
b.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCHClCH3
c.C的分子式為C4H5O3
d.M的單體是CH2=CHCOOCH3和
(2)A分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為__。
(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)③⑤的目的是__,C的名稱(chēng)為__。
(4)C和D生成M的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。
②溶液中共有___種不同的微粒。
③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___,濃度為0.002mol·L-1的是___。
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。
(2)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問(wèn)題:
①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“<”、“>”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(Fe)%],實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱(chēng)取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2:加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30min。
步驟3:過(guò)濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各3~4次,洗液全部并入濾液中。
步驟4:將濾液稀釋至500mL,再移取100mL稀釋液于錐形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步驟6:重復(fù)測(cè)定兩次,數(shù)據(jù)如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步驟7:數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,迅速塞上膠塞的原因是___。
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?/span>___。
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)用到的玻璃儀器有___;稱(chēng)量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱(chēng))中。
(4)利用上表數(shù)據(jù),計(jì)算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等
C.25℃時(shí),水分揮發(fā),可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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