【題目】有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學(xué)名稱是___。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是，C是，D是，E是，F是。

（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；

（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；

（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。

（4）E為苯甲醇，D是，反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O。

（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)，（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式可以為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碳碳雙鍵（ ）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為，試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型：______。

(3)寫出B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：______。

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______、______。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡；

③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達(dá)式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負(fù)性___________④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1 mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB，同時(shí)生成1 molC

C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

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