【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。
(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源,其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合,可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后,溶液變成淡黃色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素,下列說法一定正確的是____________。
A.從上到下,單質(zhì)密度依次增大 B.從上到下,單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高
C.從上到下,原子半徑依次增大 D.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)
(6)常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。
【答案】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ CD A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b,C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D,振蕩、靜置,若溶液分層,且下層溶液變?yōu)樽霞t色,則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘
【解析】
(1)HF為共價(jià)化合物,按照電子式表示物質(zhì)形成過程的要求進(jìn)行書寫;
(2)從過氧化鈉的性質(zhì)入手即可;
(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能將溴化鈉氧化,從而書寫出離子方程式;
(4)Li屬于堿金屬,從這個角度進(jìn)行分析;
(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進(jìn)行分析;
(6)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱,反應(yīng)原理是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=I2+2Br-、Cl2+2I-=2Cl-+I2,然后具體分析;
(1)HF為共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為H-F,因此用電子式表示氟化氫形成的過程為;
(2)過氧化鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合,溶液變?yōu)榈S色,說明有溴單質(zhì)生成,利用次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,將Br-氧化成Br2,離子方程式為2Br-+ClO-+H2O=Cl-+Br2+2OH-;
(4)Li屬于堿金屬,易與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,因此Li-SOCl2電池必須在無水條件下進(jìn)行;
(5)A. 堿金屬從上到下,密度呈增大的趨勢,但K的密度比Na小,故A錯誤;
B. 堿金屬從上到下,單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低,故B錯誤;
C. 同主族從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑依次增大,故C正確;
D. 堿金屬、鹵族元素都能水發(fā)生反應(yīng),故D正確;
答案:CD;
(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2,淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán),即A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘;
②氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2,將Cl2通入NaBr溶液中,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
③驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于碘,利用的原理是Br2+2I-=I2+2Br-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程II、III,說明C中不含Cl2,則過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D,振蕩、靜置,若溶液分層,且下層溶液變?yōu)樽霞t色,則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________ (填性質(zhì))上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____和____ (寫化學(xué)式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是_______。
(5) 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(6) 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(7)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時,測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說法不正確的是
A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉
B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸
D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與Cu(OH)2:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液通少量CO2 :2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )
A. 裝置甲的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B. 裝置乙可用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置
D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置,則X電極為精銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,則△H1>△H2
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