【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，回答下列問題。

（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。該有機(jī)物分子是___（填“極性”或“非極性”）分子，該有機(jī)物分子中電負(fù)性最大的原子為___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是__。

【答案】極性 O sp3 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

【解析】

(1)根據(jù)分子的對(duì)稱性判斷分子的極性，根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性大��；

(2)雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，分子間形成氫鍵會(huì)使沸點(diǎn)升高。

(1)該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電中心不重合，為極性分子；該有機(jī)物中含有C、H、O、N四種元素，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的是O；

(2)乙二胺分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，故為sp3雜化；乙二胺分子中存在N—H鍵，乙二胺分子間能形成氫鍵，三甲胺分子中氫原子與電負(fù)性較小的碳原子相連，分子間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中：

B.的數(shù)量級(jí)為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變

D.N點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)：


開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe 3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點(diǎn))；

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫化學(xué)式)．

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結(jié)果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案為____________________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機(jī)（或電流計(jì)）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為__，在耳機(jī)中__又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池內(nèi)中，Fe在___極發(fā)生了___反應(yīng)，H+在___極發(fā)生了___反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外價(jià)電子排布式為___，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是___；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則W晶體的密度為___g/cm3(寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：，向含和的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A.

0

B.

C.

D.

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

C. 洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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