【題目】A,B是短周期元素,兩元素能形成B2A型離子化合物,B離子比A離子少一個(gè)電子層,已知A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)為( )
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的(已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣)是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀鹽酸 | 過量碳酸鈣 | 過濾 |
B | NaCl溶液 | NaBr | 稍過量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量硝酸鈣溶液 | 過濾 |
D | O2 | CO | 氧化銅 | 通過灼熱的氧化銅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)?/span>H=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填序號(hào))。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量________。
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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )
A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4
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【題目】下列變化中,既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
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【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 ( )
A. 在江河入海處易形成三角洲
B. AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液,生成白色沉淀
C. 鹵水點(diǎn)豆腐
D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞
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【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。
已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 mol·L-1;
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。
②該溫度下,將0.01 mol·L-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=__________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣____________。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是( )
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是
A. 改變反應(yīng)物用量 B. 減小壓強(qiáng) C. 降低溫度 D. 升高溫度
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