【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

【答案】D

【解析】

從電池示意圖中可以看出，左側(cè)金屬M失去電子變成M2+，為電池負極；右側(cè)空氣中的氧氣得到電子與水反應生成OH-，為電池正極，據(jù)此答題。

A．從圖中可以看出M失電子生成M2+，故M電極為原電池的負極，A錯誤；

B．從圖中可以看出，M2+離子和OH-離子可在兩電極之間移動，說明電解質(zhì)為熔融M(OH)2，B錯誤；

C．陽極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，正極需要消耗氧氣0.5mol，標準狀況為11.2L，C錯誤；

D．根據(jù)電池的正負極方程式可知，電池的總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。

(1)利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=_________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是____________。

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出

(2)利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定條件下，測得該反應達到平衡狀態(tài)時的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

80

61

35

21

①上述反應的a________0（填“大于”或“小于”）。該反應自發(fā)的條件是__________（填“高溫”，“低溫”，或“任意溫度”）。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在2L密閉容器中充入1molCO2，在 =3，500K的溫度下達到化學平衡時，則反應的平衡常數(shù)是_______________。

(3)鋰空氣電池是前景很廣的新穎電池，但鋰和空氣中的氮氣、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生副反應是鋰-空氣電池的致命缺陷。所以應在鋰金屬電極上加一個保護層。該技術的核心是鋰表面增加了一層由碳酸鋰/碳（Li2CO3/C）組成的致密的保護性涂層。涂層的過程：利用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，直接由鋰金屬電極與二氧化碳通過 10 次充放電循環(huán)，在電極的表面進行化學反應來完成。寫出鋰電極生成致密保護涂層的電極反應式___________________。利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為_________________。

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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是( )

實驗

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

淀粉—KI溶液

溶液變藍

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3溶液

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為K=，有關該平衡體系的說法正確的是

A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B. 增大壓強，W的質(zhì)量分數(shù)增大

C. 該反應的化學方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料

B.用pH試紙測得氯水的pH為2

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.鋁和重氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑

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【題目】下列各項敘述錯誤的是

A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理

B. 如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求

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