能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

C

解析試題分析：A、中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液只能說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、用食醋除水垢只能說明醋酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，如果是強(qiáng)酸，溶液的pH為5，實(shí)際上pH小于5，所以能說明醋酸是弱酸，故C正確；D、用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸，只能說明醋酸是揮發(fā)性酸，不能說明醋酸是弱酸，故D錯(cuò)誤．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

 
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氫氧化鈉
醋酸
鹽酸
醋酸鈉
pH
11
11
3
3
8．3
 
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．五種溶液中，水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是

A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　)

A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法正確的是(　　)

A．c(CO32—)的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO3—)的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①
C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①②③可能是(　　)

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是       (　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)正確的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                   (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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