7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

分析 A．Mg與氮?dú)�、氧氣均反�?yīng)；
B．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，水解可制備膠體；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇．

解答 解：A．Mg與氮?dú)�、氧氣均反�?yīng)，則應(yīng)利用灼熱的銅粉除去N2中的O2，故A錯(cuò)誤；
B．Br2（g）和NO2均可氧化KI，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，水解可制備Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀為硫酸鋇，則該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)鑒別及離子檢驗(yàn)等，把握反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實(shí)際反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系與下圖最接近的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B．在溶液中滴加鹽酸酸化，在滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成則含有SO42-
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反應(yīng)速率加快的措施是（　　）
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)　      ②升高溫度          ③將炭粉碎
④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容條件下通入N2．
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結(jié)構(gòu)紛繁復(fù)雜．人教版課程標(biāo)準(zhǔn)高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個(gè)立方晶胞圖，請(qǐng)大家在上述所列物質(zhì)范圍內(nèi)回答下列問(wèn)題：
（1）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞無(wú)隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無(wú)該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個(gè)分子周圍緊鄰12個(gè)分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無(wú)微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無(wú)該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，用作為強(qiáng)氧化劑與氯化劑．下列有關(guān)氯氣及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，是制取二氯甲烷的有效方法
B．紅熱的鐵絲、銅絲都能在氯氣里劇烈燃燒，生成大量白色的煙
C．氯氣和次氯酸鈉都可用于殺菌、消毒，使用時(shí)要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，應(yīng)用領(lǐng)域最為廣泛的塑料，也是熟、熱食品常用的包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去硝酸鉀晶體里少量的氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出，停止加熱用余熱蒸干
C．除去氮?dú)庵猩倭垦鯕猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應(yīng)后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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