【題目】已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。

【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴

【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說(shuō)明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；

(2) E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；

(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上總共生成2.24LN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_____個(gè)方向，原子軌道呈___形

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____。

（3）G位于______族______區(qū)，價(jià)電子排布式為______。

（4）檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法

D. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個(gè)平衡關(guān)系，寫出三個(gè)平衡表達(dá)式 ：________；_______；______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學(xué)認(rèn)為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學(xué)向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無(wú)色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試?yán)贸恋砣芙馄胶獗磉_(dá)式和K、Q關(guān)系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D.寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動(dòng)脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型。①_______________ ⑤ ___________________

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(4)檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_______________________________________。

(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________________

i．能發(fā)生水解反應(yīng) ii．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(6)苯乙酮（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計(jì)一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。_______________________________（合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負(fù)）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為________（填陰離子或陽(yáng)離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________；

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

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