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高分子化合物是由下列哪些有機物加聚生成( �。�
①CH2=C(CH3)-CH3
②CH2=CH-CH=CH2
③CH≡CH
④CH3-CH=CH-CH3

⑥CH3-CH2-CH=CH2
A、①②③B、①②④
C、①④⑤D、①②⑥
考點:聚合反應與酯化反應
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:高聚物單體的判斷方法:凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:,從高分子左邊開始,根據(jù)規(guī)律“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,得到單體為:①CH2=C(CH3)-CH3、②CH2=CH-CH=CH2、⑥CH3-CH2-CH=CH2
故選D.
點評:本體考查學生根據(jù)高聚物的結構簡式來尋找單體的方法,可以根據(jù)高聚物單體的判斷方法-“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)生產SO3的反應為:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,10min達到平衡狀態(tài),此時測得容器中有0.08mol的SO3(g).試求在該溫度下:
(1)SO2(g)的平衡轉化率.
 
 
(2)此反應的平衡常數(shù).
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)73g HCl氣體中含有
 
個分子,標準狀況下占有的體積為
 
L.
(2)相同物質的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應,當生成的AgCl沉淀的質量之比為3:2:1時,三種溶液的體積比為
 

(3)標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρg/mL,溶液中溶質的質量分數(shù)為ω,物質的量濃度為c mol/L,則ω=
 
(任寫一種表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下,22.4L水中含有1NA個水分子
C、在常溫常壓時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明溶液中,由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol?L-1,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是( �。�
A、K+、Na+、SO42-、NO3-
B、Fe3+、Al3+、Cl-、HS-
C、NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-
D、K+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的是( �。�
A、
    制取乙酸乙酯
B、
  檢查裝置氣密性
C、
  石油的蒸餾
D、
  實驗室制取氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、實驗室用大理石和鹽酸制取CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2
B、鐵和鹽酸反應制氫氣:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、SiO2與NaOH溶液反應:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應.
(1)若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為VL,則V的取值范圍為
 

(2)若硫酸溶液過量,反應后的溶液體積為1L,測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L,則原混合物中含銅
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為一個裝有活塞的密閉容器,內盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(體積為標況下測得),保持溫度,壓強不變,則容器中的密度為( �。�
A、等于1.369g/L
B、等于2.054g/L
C、于1.369g/L和2.054g/L之間
D、大于2.054g/L

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