【題目】(18分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關反應如下:
(1)H的分子式為 。
(2)B所含官能團的名稱為 。
(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B→D,D→E的反應類型分別為 、 。
(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式: 。
(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為 。
(7)寫出E→F的化學方程式: 。
(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))。
【答案】(1)C10H20
(2)羰基 羧基
(3)4
(4)加成反應(或還原反應) 取代反應
(5)
(6)聚丙烯酸鈉
(7)
(8);3
【解析】
試題(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,所以B所含官能團的名稱為羰基 羧基
(3)含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應,D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應類型為取代反應。
(5)D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:
(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉,加聚反應可得F,名稱為:聚丙酸鈉。
(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應,所以E→F的化學方程式為:
(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式 C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為:;A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進行進行加成反應,也可以發(fā)生1,4加成,所以產(chǎn)物共有3種。
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【題目】某溫度下,V mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列各量的計算結(jié)果正確的是( 。
A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g
B. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1
C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%
D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在中燃燒可以生成和的混合物
B. 在入?诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C. 相同溫度下,在同濃度的和溶液中的溶解度不相同
D. 電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量小
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
(1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為__________________________。
Ⅱ.脫碳:
(2)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。
下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的平均式量保持不變
B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變;
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的密度保持不變
E.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0~5min內(nèi)平均反應速率V(H2)=__________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的___________點(選填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脫硫:
如圖2所示。
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【題目】石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象:試管①中加熱一段時間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置A的作用是________
(2)試管①中發(fā)生的主要反應有:C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機物,它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________,這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應類型屬于________反應。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母,答案可能不止一個,下同)
A.B.
C.D.
(3)寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。
(4)試管②中的少量液體的組成是________(填序號)
①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴。
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【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是
A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為
B. a、b之間的點一定滿足,
C. c點溶液中
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。
(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉,某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。
①漂白粉的有效成分是_____________(填化學式)。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效,原因是(寫出有關反應的化學方程式)________________________。
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
③裝置B中試劑a為_________,作用是________________________________。
(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。有關物質(zhì)的熔、沸點如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
ClO2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下:
理論上每生成1molClO2,外界至少補充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。
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【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑,降低了反應進行所需的最低能量,增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑,并不能改變反應的△H
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