100.0mL 6.0mol?L-1 H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2CO3（s）
B、水
C、K2SO4（aq）
D、（NH4）2SO4（s）
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：A．加入碳酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減緩反應(yīng)速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故A不選；
B．加水，氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加入硫酸鉀溶液，氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C選；
D．加（NH4）2SO4（s），水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量變大，故D不選．
故選BC．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，明確溫度、濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項D為學(xué)生解答中的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
C、42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D、5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B、若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C、根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K=10-7.6
D、向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相關(guān)物理量正確的是（　�。�
A、溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B、Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
C、SO42-物質(zhì)的量濃度與Na+的物質(zhì)的量濃度相等
D、溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用醋中含有乙酸．下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4O2
B、分子式為：CH3COOH
C、可與金屬Na反應(yīng)生成H2
D、分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組溶液中，其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是（　�。�
A、BaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3
B、Na2CO3、BaCl2、NaCl
C、Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
D、Na2CO3、K2CO3、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、C元素的最高正價為+7價
B、離子半徑：A2-＞C-＞B2+
C、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
D、還原性：A2-＞C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：二氧化氮存在2NO2?N2O4 △H＜0平衡．在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定值最接近46的是（　　）
A、溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa
B、溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C、溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
D、溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫．實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（3）H2O2中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯誤的是
 
（若認(rèn)為沒有，本小題的兩個空可以不填），簡述理由
 
．

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