下列物質(zhì)：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
回答下列問題：（填序號(hào)）
（1）只含離子鍵的是
 
；
（2）只含極性鍵的是
 
；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是
 
；
（5）含有極性鍵的離子化合物是
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；     
③NH3、④CO2、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；                  
⑦CaBr2、②Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；
⑧H2O2 中含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；
（1）只含離子鍵的是②⑦，故答案為：②⑦；
（2）只含極性鍵的是③④⑩，故答案為：③④⑩；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，故答案為：⑧；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑤；
（5）含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨，故答案為：⑥⑨．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分
 

（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學(xué)方程式表示）
 

（4）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．寫出電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="jfdhjxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用依次是：
 
、
 
．
（3）所需儀器為：量筒、容量瓶 （規(guī)格：
 
）、托盤天平、藥匙，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：
 
、
 
、
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
 
．（填偏大、偏小、不變）
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，對所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱24.3g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為21.2g，求混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的
 
極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有
 
（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強(qiáng)     d．降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為
 
．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H2）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答以下問題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）：
 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→
 
→
 
．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是
 

（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是
 
，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）操作Ⅵ是
 
（選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫）．
a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L NH3生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）雙氧水有多種性質(zhì)，反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2  體現(xiàn)了H2O2的
 
 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的
 
性．將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（4）雙氧水被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的單質(zhì)分子式為
 
，電子式
 
．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置
 
．
（3 ）C的單質(zhì)分子式為
 
，C與氫形成的化合物的分子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請按要求回答下列問題
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見化合價(jià)最高正價(jià)+2+3+6+2
最低負(fù)價(jià)-2-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出Q、R在周期表中對應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
②L、M、T單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是
 
（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填名稱），可驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
（4）周期表中某些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案