1．下列四個圖象所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
B．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
C．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
D．
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

分析 A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的含量減��；
B．該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)之和減小的可逆反應，恒溫條件下，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率；
C．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則三氧化硫含量降低；
D．該反應的正反應是反應前后氣體計量數(shù)之和增大的可逆反應，恒容條件下，增大反應物濃度，相當于增大壓強，平衡逆向移動．

解答 解：A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的含量減小，但反應速率增大，反應達到平衡時間減小，符合圖象，故A正確；
B．該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)之和減小的可逆反應，恒溫條件下，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以正逆反應速率相等后，正反應速率曲線在上面，故B錯誤；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則三氧化硫含量降低，所以773K的曲線縱坐標小于573K的，不符合圖象，故C錯誤；
D．該反應的正反應是反應前后氣體計量數(shù)之和增大的可逆反應，恒容條件下，增大反應物濃度，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則五氧化二氮的轉化率降低，圖象不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，側重考查影響化學平衡移動因素、化學反應速率影響因素，明確外界條件對反應速率及平衡移動的影響原理是解本題關鍵，易錯選項是B，注意：反應速率圖象中，哪個方向反應速率較大，平衡就向哪個方向移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）；
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）；
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族．在下表中列出對  H2EO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（化學方程式中 E用元素符號表示）
編號性質(zhì)推測化學方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和  M三種元素組成的化合物  CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結構．寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構體的是C、E（填序號）．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
A→C．
（3）上述分子中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的物質(zhì)是D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是（　�。�
A．4個-CH3，能生成4種一氯取代物B．3個-CH3，能生成3種一氯取代物
C．3個-CH3，能生成4種一氯取代物D．2個-CH3，能生成4種一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
B．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)
C．因為銅比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會發(fā)生化學反應
D．煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1則a、b、c、d間的大小關系為a＞c＞b＞d（用既含等號又含不等號的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　�。�
A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
C．從煤焦油中可分離出苯、甲苯及二甲苯
D．鋰具有還原性、導電性和比能量高，可用作鋰電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（　　）
A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為179.3 kJ

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