【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說(shuō)法正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)
B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)
C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
【答案】A
【解析】解:反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol;
2A(g) | + | B(g) | 2C(g) | ||
起始量(mol) | 4 | 2 | 0 | ||
變化量(mol) | 1.2 | 0.6 | 1.2 | ||
2s末量(mol) | 2.8 | 1.4 | 1.2 |
A、用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率= =0.3 mol/(Ls),故A正確;
B、用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率= =0.15 mol/(Ls)故B錯(cuò)誤;
C、2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%,故C錯(cuò)誤;
D、2 s后物質(zhì)B的濃度= =0.7mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是
A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E
B.若再次充入a mol HI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大
C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同
D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.lmol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為
A. 0:1: 12:11 B. 14:13:12:11
C. 14:13:2:3 D. 1:10:100:1000
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時(shí),恰好使生成白色沉淀的量最多,測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol/L(混合溶液體積改變忽略不計(jì))。
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②n(Na2CO3)=______mol;n(NaHCO3)=______mol。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸,請(qǐng)將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮CO2在水中的溶解)隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標(biāo)系中。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的
① 分子數(shù) ② 原子總數(shù) ③ C原子數(shù) ④ O原子數(shù)
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),將少量溴水滴入苯酚溶液中,結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象,他思考了一下,又繼續(xù)進(jìn)行了如下操作,結(jié)果發(fā)現(xiàn)了白色沉淀,你認(rèn)為該同學(xué)進(jìn)行了下列哪項(xiàng)操作( )
A. 又向溶液中滴入了足量的氫氧化鈉溶液
B. 又向溶液中滴入了乙醇
C. 又向溶液中滴入了過(guò)量的苯酚溶液
D. 又向溶液中滴入了過(guò)量的濃溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 用濃溴水除去苯中的苯酚
B. 用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇
C. 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗
D. 苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無(wú)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm﹣、E(m﹣1)﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)用電子式表示AmC的形成過(guò)程 .
(2)Cm﹣、E(m﹣1)﹣的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span> , (用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為 .
(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為: .
(4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式 . 該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是 .
(5)HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是 .
(6)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填元素符號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離方法中不正確的是
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
D.利用分液的方法分離酒精和水
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