下列說法正確的是( �。�
A、分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
B、能自發(fā)進行的化學反應,一定是△H<0、△S>0
C、將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為氫氧化鈉
D、電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
考點:分散系、膠體與溶液的概念及關系,反應熱和焓變,鹽類水解的應用,電解原理
專題:基本概念與基本理論
分析:A.分散系中分散質小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于1-100nm的是膠體;
B.反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值是否小于O;
C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉;
D.陽極泥中所含的金屬活潑性弱于銅.
解答: 解:A.分散系中分散質小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于1-100nm的是膠體,所以Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故A正確;
B.反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值,只有△H-T△S<0的反應才能自發(fā)進行,△H<0、△S>0,△H-T△S不一定小于0,反應不一定自發(fā)進行,故B錯誤;
C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉,將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉,故C錯誤;
D.Zn、Fe活潑性強于銅,優(yōu)先于銅放電,陽極泥中不可能含有Zn、Fe,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查了分散系的分類,反應自發(fā)進行的判據(jù),鹽類的水解,電解的原理,題目綜合性比較強,難度中等,注意B選項,反應自發(fā)進行的判據(jù),D選項中電解法精煉銅的原理.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關.下列有關說法中錯誤的是( �。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C、日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁不能與氧氣反應
D、神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能,所用轉換材料是單晶硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( �。�
A、通過1H核磁共振譜圖可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
B、常溫常壓下,5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有共用電子對數(shù)目為1.2NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.)
C、在50g質量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中,含有氫原子總數(shù)為3NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.)
D、煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子數(shù)目小于0.1NA
B、質量相同的N2和CO中,含有的電子數(shù)均為14NA
C、標準狀況下,11.2L氮氣和22.4L氫氣在一定條件下充分反應,原子數(shù)目小于3NA
D、在V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小,原子序數(shù)之和為16;這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z,它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉化關系;其中乙和丙均為l0電子氣體分子,且二者相遇生成弱堿.下列說法正確的是( �。�
A、X元素位于第ⅣA族
B、熱穩(wěn)定性:乙<丙
C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D、分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列說法正確的是( �。�
A、誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒
B、變質的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內是為了延長水果保鮮期
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A、NaOH溶液與SO2反應,當n(NaOH):n(SO2)=4:3時,4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應:Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關敘述正確的是( �。�
A、堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑
B、銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag
C、放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D、電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、0.1mol N2與足量的H2反應,轉移的電子數(shù)是0.6NA
B、常溫下,0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C、常溫常壓下,3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D、2.24L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1N A

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