Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為____________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________（填序號）。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

Answer 1

【答案】強 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ bc 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

【解析】

（1）根據(jù)金屬活動性順序進行分析；
（2）依據(jù)鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應產(chǎn)物解答，鈉化學性質(zhì)活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度小于水，鈉和水劇烈反應且放出大量熱，鈉的熔點較低；

（3）利用過氧化鈉制取氧氣的化學性質(zhì)可應用于呼吸面具，其原理是過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣；

（4）根據(jù)“鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化關系分析作答。

（1）在金屬活動性順序表中，鈉排在鋁之前，故鈉比鋁活潑，鈉比鋁易失電子，即鈉元素的金屬活動性比鋁的強，

故答案為：強；

（2）鈉化學性質(zhì)活潑，與水發(fā)生置換反應，鈉密度小于水，熔點低，浮在水面，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應放熱，使鈉熔化成小球，產(chǎn)生的氫氣推動鈉四處游動，

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b c；

（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2；

（4）①為鋁和氫氧化鈉溶液反應的過程，其離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，則a為NaAlO2，②為生成的偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應的過程，其離子方程式為：AlO2-+4H+＝Al3++2H2O，則b為AlCl3，又因二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，而偏鋁酸鈉與二氧化碳反應時只會生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會被溶解，故c為Al(OH)3，

故答案為：NaAlO2；AlCl3；Al(OH)3；2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+4H+＝Al3++2H2O。