已知在1×10Pa,298 K條件下,4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
A.H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1
B
氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,AD不正確。C中水的狀態(tài)不是液態(tài),不正確。所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D.在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收21.88kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示:

(1)寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式:                                                      
(2)氧化SO2時(shí),工業(yè)上常加入V2O5作催化劑,其反應(yīng)機(jī)理可表示為
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2,   4VO2 + O2 = 2V2O5
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            (填“a”或“b”)。
(3)若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如圖甲所示,經(jīng)2 min達(dá)到平衡,測得放出熱量為178.2 kJ,則:

①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ;
②若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí),SO3平衡濃度的取值范圍是:                  。
(4)若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中,初始體積為2 L,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ,則Q     178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________                       
(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)Ⅰ、已知在101 kPa時(shí),CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                            
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中,若電路中通過0.2 mol電子,H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算:
(1)生成氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(2)原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度(不考慮溶液的體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量,而2mol硫蒸汽完全燃燒會(huì)放出bkJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.S(s) + O2(g) =SO2(g)H=-kJ/mol
B.S(g) + O2(g) =SO2(g);H=-kJ/mol
C.S(s) + O2(g) =SO2(g);H=-(2a-)kJ/mol
D.S(s) + O2(g) =SO2(g)H=-(b-a)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是              。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8 kJ·mol1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.2 kJ·mol1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5 kJ·mol1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_________________                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×104
2.6×104
64×104
      該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng):
N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為        。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g)   DH=+1530kJ·mol1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱DH        。 (用含a的代數(shù)式表示)

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