【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族,A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素,B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C原子的半徑在同周期中最大,D是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}(各物質(zhì)均以具體元素符號(hào)表示):

(1)元素B在周期表中的位置是____,B和C形成的C2B的電子式是____,E形成簡單氫化物的化學(xué)式是____。

(2)A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____,C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是____。

【答案】 第2周期ⅥA族 SiH4 Al > C > O Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素,AC元素,AE同族,ESi元素;B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,BO元素;C原子的半徑在同周期中最大,CNa元素;D是地殼中含量最高的金屬元素,DAl元素。

(1)BO元素,在周期表中位于第2周期ⅥA族,Na2O的電子式為,Si形成簡單氫化物的化學(xué)式是SiH4,故答案為:第2周期ⅥA ; SiH4;

(2)同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大; 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,A、B、D的原子半徑從大到小的順序是Al > C > O,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH=+2H2O,故答案為:Al > C > O;Al(OH)3+OH=+2H2O。

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A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應(yīng)

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堿性氧化物

A

CO2

HCl

Na2CO3

B

CaO

NaHSO4

KNO3

C

Al2O3

HNO3

CuSO4

D

MgO

H2SO4

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的一組是(  )

組號(hào)

溫度(℃

CaCO3的狀態(tài)

稀鹽酸濃度(mol/L)

A

20

塊狀

1

B

30

粉狀

1

C

30

粉狀

2

D

30

塊狀

2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是

A.O2、K、Cl2 B.Cl2、Al、H2

C.NO2、SO2、H2O D.HNO3、HCl、Fe2+

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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)( )
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A②①④③⑤ B②④①③⑤ C①③⑤②④ D③①②⑤④

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