【題目】“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理,用來制備脂肪酸鈉(RCOONa),在消除危害的同時(shí),還可用于處理含Cu2+的廢水。
已知:2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu
(1)可利用活性炭對地溝油進(jìn)行脫色處理,這利用了活性炭的____________性。
(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。
序號 | 試劑 | 溫度 | 時(shí)間 | 水解率 |
a | 20 mL3 mol/L H2SO4 | 95℃ | 3小時(shí) | 52.1% |
b | 20 mL 6 mol/LNaOH | 70℃ | 1.5 | 97.7% |
①實(shí)驗(yàn)a中,三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。
②對比實(shí)驗(yàn)a、b可以得到的結(jié)論有____________(寫出2條)。
(3)將預(yù)處理后的地溝油水解,用水解所得液體去除Cu2+的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。
①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
②實(shí)驗(yàn)表明,硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實(shí)驗(yàn)測得,pH=5時(shí)Cu2+的去除率低于pH=7時(shí)的,其原因?yàn)?/span>____________。
【答案】吸附 油酸、甘油 實(shí)驗(yàn)條件下,堿性環(huán)境中水解速率快,溫度對水解反應(yīng)的影響小于溶液酸堿性的影響 離子化合物 與pH=7相比,pH=5時(shí),H+濃度增大,使平衡RCOO-+H+RCOOH正向移動(dòng),RCOO-濃度降低,不利于反應(yīng)2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進(jìn)行。
【解析】
(1)活性炭表面積大,吸附力強(qiáng);
(2)①油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,三油酸甘油酯屬于油脂,在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成油酸和甘油;
②若有堿作催化劑, NaOH能夠與油酸發(fā)生中和反應(yīng),促進(jìn)油脂的水解;采用控制變量方法分析溫度及溶液酸堿性對油脂水解的影響;
(3)①鹽大多數(shù)是離子化合物;
②根據(jù)離子濃度及平衡移動(dòng)原理分析解答。
(1)由于活性炭表面積大,吸附力強(qiáng),能夠吸附色素及有氣味的物質(zhì),所以對地溝油進(jìn)行脫色處理時(shí)使用活性炭,就是利用了活性炭的吸附性;
(2)①三油酸甘油酯屬于油脂,油脂屬于酯,三油酸甘油酯在酸作催化劑時(shí),水解生成油酸和甘油;
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),堿性條件下水解溫度低、時(shí)間短、水解率大,這是因?yàn)槿退岣视王ピ?/span>NaOH作催化劑時(shí),NaOH與水解產(chǎn)生的油酸發(fā)生中和反應(yīng),得到油酸鈉和水,使酯的水解平衡正向移動(dòng),因此水解速率加快、水解程度增大,相同時(shí)間水解的更完全、更徹底,相對來說,溫度對油脂水解反應(yīng)的影響比溶液的酸堿性影響要小些。即對比實(shí)驗(yàn)a、b實(shí)驗(yàn),會發(fā)現(xiàn):在該實(shí)驗(yàn)條件下,堿性環(huán)境中水解速率快,溫度對水解反應(yīng)的影響小于溶液酸堿性的影響;
(3)①RCOONa是高級脂肪酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鈉鹽,RCOONa屬于離子化合物;
②pH=7時(shí),溶液中c(H+)=10-7 mol/L;溶液pH=5時(shí),溶液中c(H+)=10-5 mol/L,可見溶液pH越小,溶液中c(H+)越大,H+濃度增大,使化學(xué)平衡:RCOO-+H+RCOOH正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中RCOO-濃度降低,不利于反應(yīng)2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進(jìn)行,因此而影響Cu2+的去除率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為NO2和NO;其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、媒染劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用,將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療,推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。
(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽,和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。
①取樣品,加稀硫酸,若觀察到________(填現(xiàn)象),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
②取樣品,加________溶液(填試劑名稱),酸化后溶液變藍(lán),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
(3)研究不同條件下保存蘿卜,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用,則三種條件下保存時(shí)間由長到短的順序是________(填序號)。
(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高,魚不吃食甚至死亡?捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為________________________;若有3mol ClO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。
②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
③圖中的P1_____P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為________。
④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol,化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的△H_____0,△S_____0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1molCO和3molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是( )
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____,B____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。
(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.Z的生成速率和X的分解速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成了3nmolY
C.X、Y、Z的濃度不再變化
D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A、______B、______C、________乙__________
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①___________________________________
反應(yīng)③___________________________________
(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)④___________________________________
反應(yīng)⑥___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室還可以利用高錳酸鉀制氯氣,其原理為:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O,若有15.8g KMnO4做氧化劑,試計(jì)算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。
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