【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1)已知:①2CH3OHl+3O2g)=2CO2g+4H2Og H1=﹣1275.6kJmol-1

2COg+O2g)=2CO2g H2=﹣566.0kJmol-1

H2Og)=H2Ol H3=﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

2)工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___

X軸上a點的數(shù)值比b___(填“大”或“小”)

③生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4g+H2OgCOg+3H2g H0,一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。則T1___T2(填“<”、“>”、“=”,下同);A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KAKB、KC)的大小關(guān)系為____。

3)現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,其中YCO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

【答案】CH3OH1+O2g=COg+2H2O1 H=﹣442.8kJmol-1 25% KCKBKA N2O4+2HNO32e-=2N2O5+2H+

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律得目標(biāo)方程式,求得目標(biāo)方程式焓變;

2)①列三段式計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,②根據(jù)方程式系數(shù)及反應(yīng)焓變判斷反應(yīng)的移動方向和溫度壓強(qiáng)的關(guān)系,進(jìn)而判斷,③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)溫度比較平衡常數(shù);

(3)判斷陰陽極,正負(fù)極根據(jù)題目信息寫出電極反應(yīng)式即可。

1)已知:①,根據(jù)蓋斯定律,可得: ,

故答案為:;

2)①設(shè)平衡時生成甲醇xmol,列三段式: ,根據(jù)M的體積分?jǐn)?shù)為10%,即 ,解得x=0.25,故的轉(zhuǎn)化率為,

故答案為:25%;

,升溫該反應(yīng)逆向移動,即溫度越高甲醇體積分?jǐn)?shù)小,加壓該反應(yīng)正向移動,即壓強(qiáng)越大甲醇體積分?jǐn)?shù)越大,由圖像可知Y軸代表溫度,X軸代表壓強(qiáng),且abcd依次增大,

故答案為:小;

③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高甲烷轉(zhuǎn)化率越大,故T1<T2;對于吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越大,且相同溫度下平衡常數(shù)相同,故KCKBKA,

故答案為:<;KCKBKA;

(3)石墨Ⅰ電極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為: ;電解池發(fā)生氧化反應(yīng)生成,電極反應(yīng)式為:,

故答案為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法不正確的是(

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,請設(shè)計一套實驗裝置,收集一試管干燥的SO2氣體。

1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器,請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,尾氣處理部分必須畫出,需要加熱的儀器下方用標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…;其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:___

2)根據(jù)方框中的裝置圖甲,在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標(biāo)號

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產(chǎn)生SO2

3)某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量,反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后,若沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量___(選填:偏高、偏低無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,濃度為cmol/L,量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2,已知:

又知D不與Na2CO3反應(yīng),CE均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也可用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)ClO2Cl的化合價為________

(2)母液中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(3)“冷卻結(jié)晶后需________(填操作名稱),該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時,生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理及方程式書寫,正確的是(  )

A.2AlCl3(熔融)2Al3Cl2B.Fe2O32AlFeAl2O3

C.Cu2SO22CuSO2D.Ag2O2AgO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.2H18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA

B.常溫常壓下的336L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.0.1 mol H3O+中含有的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3+OH= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備:Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg)達(dá)到平衡時,A、BC的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案