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15.下列裝置中所發(fā)生的有機反應屬于加成反應的是( 。
ABCD
A.AB.BC.CD.D

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應是加成反應,結合物質的結構判斷.

解答 解:A、甲烷和氯氣混合光照,黃綠色變淺,甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物,屬于取代反應,故A錯誤;
B、乙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結合一個溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應,故B正確;
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果,故C錯誤;
D、物質的燃燒屬于氧化反應,故D錯誤,
故選B.

點評 本題主要考查了加成反應的判斷,加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式的書寫中,正確的是(  )
A.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種配方中含有下列四種物質:

填寫下列空白:
(1)甲中不含氧官能團是碳碳雙鍵,下列試劑能與甲方應而褪色的是ac(填標號)
a.Br2/CCl4溶液    b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結構簡式CH2=CH-CH2-CH2-COOH.
(3)通過下列轉化可以得到乙(其中A、B均為有機物)
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工,A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷,該反應的原子利用率為100%,其化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙,其中屬于取代反應的化學方程式是
(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質量為110.丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種,則丁的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.以下做法或判斷合理的是(  )
A.“潔廁靈”(濃鹽酸)與“84消毒液”(次氯酸鈉)可以混和使用
B.工業(yè)上合成氨與實驗室制氨氣均屬于氮的固定
C.由于鋁表面有一層致密的氧化物薄膜,所以鋁制容器可用來腌制咸菜
D.若鋁鈉合金投入一定量的水中得無色溶液,則合金中n(Al)≤n(Na)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.63Li和73Li是鋰的兩種穩(wěn)定同位素,在地質學和地球化學研究中有著廣闊的應用前景.下列說法正確的是
( 。
A.63Li和73Li是同一種核素B.63Li和73Li的中子數(shù)相同
C.63Li和73Li的電子數(shù)相差1D.63Li和73Li的質子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某化學小組合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序.
(1)甲同學根據(jù)已有知識,設計并進行下列實驗:
試管操作現(xiàn)象
a在試管中加入NaBr溶液,滴加少量氯水,用力振蕩后,再加入少量CCl4,振蕩靜置CCl4層由無色逐漸變?yōu)槌燃t色
b。谠嚬苤屑尤隖eCl2溶液,滴加兩滴KSCN溶液
ⅱ.加入少量溴水,振蕩
ⅰ.淺綠色溶液無明顯變化
ⅱ.溶液變?yōu)榧t色
①Cl2與NaBr溶液、FeCl2溶液與溴水反應的離子方程式分別為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
②由上述實驗可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序為Cl2>Br2>Fe3+
(2)乙同學若用FeBr2溶液與Cl2進行實驗,可以用一套裝置完成上述實驗目的,得出相同結論.乙同學設計并進行下列實驗:
操作A中現(xiàn)象
。_始通入100mL(折合標準狀況)Cl2,溶液由淺綠色逐漸變黃
ⅱ.繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,當變?yōu)樽攸S色后,停止通入Cl2
①B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
②開始通入100mL(折合標準狀況)Cl2的目的是驗證Cl2先氧化Fe2+
(3)丙同學認為應對乙同學實驗現(xiàn)象ⅰ、ⅱ所對應的溶液分別進行進一步驗證,才能得出結論.
①丙同學另取100mLFeBr2溶液,通入100mL Cl2,振蕩后,分別取2mL溶液于試管c和試管d中,進行實驗,請完成下表:
試管操作現(xiàn)象
c滴加2-3滴KSCN溶液,振蕩溶液變?yōu)檠t色
d加入少量CCl4,振蕩,靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象,下層為四氯化碳,且呈無色
②丙同學認為現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是Cl2氧化Br-.丙同學設計實驗進行驗證,記錄現(xiàn)象如下:
試管操作現(xiàn)象
e在試管中加入2mL棕黃色溶液,加入少量CCl4,振蕩,靜置CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色
甲乙丙同學合作探究,證明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱的順序.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產硫酸的原料,其主要成分為FeS2.850℃~950℃時,硫鐵礦在空氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(設空氣中N2與O2體積比為4:1):
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質不含硫),其FeS2的含量為65.6%.
(2)設1t純凈的FeS2按②式完全反應,產生標準狀況下SO2373.3 m3
(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當空氣過量20%時,所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少?
(4)480g純凈的FeS2在空氣中完全反應,若所得固體中,F(xiàn)e和O的物質的量之比n(Fe):n(O)=4:a,此時消耗空氣為bmol.試寫出b與a的關系式b=2.5a+40.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.能證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的實驗事實是(  )
A.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
B.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D.氯化氫通入碳酸鈉溶液中放出氣體,通入硅酸鈉溶液中生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于膠體的敘述不正確的是( 。
A.膠體是一種混合物
B.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
C.膠體是一種介穩(wěn)體系
D.大小介于1~100 nm 之間的微粒稱為膠體

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