【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

【答案】C

【解析】

A. 由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故v(正)＞v(逆)，C項(xiàng)正確；

D. T1達(dá)平衡的時(shí)間短，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí)，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。

（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol　NaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x =___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生

C.理論上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題：

(1)由A到B的反應(yīng)類型為_____；由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是_____，最多_______個(gè)原子共線。

(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。

(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.該電池的負(fù)極為Li

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.若有1 mol Li+透過固體電解質(zhì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的O2體積為5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種合成強(qiáng)效降血脂藥物（G）的“片段”如下：

下列說法正確的是

A.R、M、G都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.R、M、G都有3種含氧官能團(tuán)

C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯環(huán)上二溴代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是（ ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B.萘環(huán)上的一個(gè)H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:

（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；

（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________；

（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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