Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界,并畫(huà)出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫(huà)出鐵元素所在的族.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè).E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
,畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
,乙物質(zhì)的電子式是

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)

(5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
分析:Ⅰ.周期表由短周期和長(zhǎng)周期組成,第七周期為不完全周期,在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性,F(xiàn)e在第ⅤⅢ族;
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為Al;C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則C為Na,B為O,則D為Mg;A、B處于同一周期,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè),則A為N,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答.
解答:解:Ⅰ.周期表由短周期和長(zhǎng)周期組成,第七周期為不完全周期,在金屬與非金屬的交界處的元素具有金屬性和非金屬性,F(xiàn)e在第ⅤⅢ族,則邊界、金屬元素與非金屬元素的交界、鐵所在的族如圖,
,故答案為:;
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最高的金屬元素,則E為Al;C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,則C為Na,B為O,則D為Mg;A、B處于同一周期,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè),則A為N,
(1)Mg在元素周期表中第三周期IIA族,氧離子的最外層電子數(shù)為8,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為,乙為Na2O2,其電子式為,
故答案為:第三周期IIA族;;
(2)電子層越多,原子半徑越大,同周期元素的原子半徑從左向右減小,則原子半徑為O<N<Al<Mg<Na,故答案為:O<N<Al<Mg<Na;
(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)Mg、Al都在第三周期,Mg的金屬性強(qiáng),可利用鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)來(lái)說(shuō)明,
故答案為:鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng);
(5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,則Al、C、TiO2在高溫下反應(yīng)Al2O3和TiC,
該反應(yīng)為4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC,故答案為:4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,并注重利用元素周期律、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答即可,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出金屬元素的邊界(實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素)
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫(xiě)出其化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl

(3)元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素,丙是短周期元素中原子半徑最大的元素,用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程
.B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)
離子鍵和非極性鍵(或離子鍵和共價(jià)鍵)

(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中,向其中滴加過(guò)量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液,直至形成透明溶液.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序,依次寫(xiě)出離子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
NH4++OH-=NH3+H2O (NH3?H2O)
NH4++OH-=NH3+H2O (NH3?H2O)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(5)實(shí)驗(yàn)中丙元素的鑒別方法
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
(不寫(xiě)過(guò)程)與現(xiàn)象
火焰呈現(xiàn)黃色
火焰呈現(xiàn)黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素,請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ?圖)的式樣寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:__________>__________。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為:_____________>___________(用化學(xué)式表示)。

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_____________,請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐,?xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。

                                                  

(3)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的____________,請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省大連協(xié)作體高一4月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(17分)

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界,并畫(huà)出金屬和非金屬的分界線,用陰影畫(huà)出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)D元素在周期表中的位置是    ,畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ,乙物質(zhì)的電子式是              

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))        

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:                                       

(5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為    

 

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