Question

9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（　�。�

• A． 鋅與鎂
• B． 鐵與鋅
• C． 鋁與鐵
• D． 鎂與鐵

Answer 1

分析 若均為+2價(jià)金屬，與鹽酸反應(yīng)氫氣，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則金屬的平均相對摩爾質(zhì)量為$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，結(jié)合平均值法來解答．

解答 解：若均為+2價(jià)金屬，與鹽酸反應(yīng)氫氣，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，則金屬的平均相對摩爾質(zhì)量為$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，
A．Zn、Mg的相對原子質(zhì)量分別為65、24，均大于23，故A不選；
B．Fe、Zn的相對原子質(zhì)量分別為56、65，均大于23，故B不選；
C．Al轉(zhuǎn)化為+2價(jià)時(shí)其相對原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，則平均值可為23，故C選；
D．Mg、Fe的相對原子質(zhì)量分別為24、56，均大于23，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握+2價(jià)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律及平均值為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用，題目難度不大．