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【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A.電池工作時，Na+向電極1移動
B.電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C.電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

【答案】BC
【解析】解：A.1為負極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故A錯誤； B．總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，pH減小，故B正確；
C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故C正確；
D．由2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2 mol NH3 ， 可轉移0.6mol電子，但陽極不是純銅，陽極發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選BC．

練習冊系列答案
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Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為。
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）。 a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（4）Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時， 能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）。

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A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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