【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:向1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉;最后二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時,根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故A錯誤;B.當通入的二氧化碳為0.01mol時,則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液,因為HCO3- > Al(OH)3,所以水解程度CO32-< AlO2-,因此c(CO32-) >c(AlO2-),故B錯誤;C.形成碳酸鈉溶液, +H2O+OHH2O H++OH,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-),故C錯誤;D.形成碳酸氫鈉溶液, + H2OH2CO3 + OH溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+),故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的

有機物有(不含立體異構(gòu)) ( )

A. 6 B. 8 C. 12 D. 14

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A.硅晶體具有半導體性能,可用于制取光導纖維

B.二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒

C.硅酸可以用于刻蝕玻璃

D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同

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【題目】反應(yīng)2AB(g)===C(g)+3D(g)反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS、反應(yīng)應(yīng)該在什么條件下發(fā)生(  )

A.ΔH<0,ΔS>0 ,低溫B.ΔH<0,ΔS<0,低溫

C.ΔH>0,ΔS>0 ,高溫D.ΔH>0,ΔS<0,高溫

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【題目】鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè),目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),則該反應(yīng)的△H=____。

② 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550~750℃之間,從化學反應(yīng)速率角度考慮,其主要目的是________。

③ 在催化反應(yīng)室中,若兩反應(yīng)達到平衡時,容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,n(H2)=0.5mol,則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為______mol(不考慮副反應(yīng))。

(2)還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為:

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時增大的是______(填字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.充入一定量氮氣 D.增加Fe2O3(s)用量

E.增大CO的濃度 F.加入合適的催化劑

②若在1000℃下進行反應(yīng)1(該溫度下化學反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量),則CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對于傳統(tǒng)焦炭冶鐵,該冶鐵工藝的優(yōu)點是_________。

(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程發(fā)生的反應(yīng)有:①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

________________。

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法不正確的是(

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

B. 1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C. 常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D. 0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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【題目】構(gòu)成大腸桿菌體內(nèi)核酸的堿基和核苷酸種類依次為

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【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )

干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3活性炭 ⑤SO2

A. 外其他都可以 B. 只有①②③

C. 只有①④⑤ D. 全部都可以

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是( )

A. 7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目

B. 0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

C. 2.5 L 0.4 mol/L Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目

D. 標準狀況下,5.6 L CCl4含有的共價鍵數(shù)目

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