下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
分析:A、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-,光照HClO分解,溶液中HClO濃度降低,平衡向生成HClO方向移動.
B、Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(紅色),加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++OH-=Fe(OH)3,溶液中Fe3+濃度降低,平衡向生成Fe3+的方向移動.
C、合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H<0,正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動.
D、可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng)平衡不移動.
解答:解:A、氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-,光照HClO分解,溶液中HClO濃度降低,平衡向生成HClO方向移動,可用勒夏特列原理解釋,故A正確;
B、Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(紅色),加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++OH-=Fe(OH)3,溶液中Fe3+濃度降低,平衡向生成Fe3+的方向移動,可用勒夏特列原理解釋,故B正確;
C、合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H<0,正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,即向正反應(yīng)移動,有利于氨的合成,可用勒夏特列原理解釋,故C正確;
D、可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g),增大壓強(qiáng)I2的濃度增大,顏色加深,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,增大壓強(qiáng)平衡不移動,不能用用勒夏特列原理解釋,故D錯誤.
故選:D.
點(diǎn)評:本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等,難度中等,注意改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變體積,影響反應(yīng)混合物的濃度.
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