Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速度最慢；____與鹽酸反應產生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為______________________________；

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_________，________________；

Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）干燥管D的作用為_______________；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】鉀 鋁 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3·H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3

【解析】

I.(1). 金屬性K>Na>Mg>Al，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢，鈉、鉀、鎂、鋁均為1mol時Al失去電子最多，則鋁與鹽酸反應產生的氣體最多，故答案為：鉀；鋁；鋁；

(2). 向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，說明生成單質S，證明Cl的非金屬性比S強，該反應的離子方程式為：S2+Cl2=S↓+2Cl，故答案為：S2+Cl2=S↓+2Cl；

(3). 將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物對應水化物的堿性來進行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

Ⅱ.(4). 球形干燥管D能夠防止倒吸，避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：防止倒吸；

(5). 二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，因氯化氫具有揮發(fā)性，會干擾實驗結果，需將二氧化碳中混有的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3。