Question

下列物質或離子組能大量共存，且滿足相應條件的是（　�。�

	離子或物質	條件
A	SO2、O2、NO2	通入足量NaOH溶液后，可能沒有任何氣體剩余
B	Fe3+、SO32-、Cl-	加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C	Ba2+、HCO3-、Cl-、H+	加入氨水立即產(chǎn)生沉淀
D	Na+、K+、Cl-、SO42-	c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．O₂、NO₂以1：4在水中反應恰好轉化為硝酸，二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水；
B．Fe³⁺、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵；
C．加入氨水先與H⁺反應；
D．不遵循電荷守恒．

解答： 解：A．O₂、NO₂以1：4在水中反應恰好轉化為硝酸，二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，則混合氣體通入足量NaOH溶液后，可能沒有任何氣體剩余，故A正確；
B．Fe³⁺、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵，鐵離子少量時，加NaOH不能立即生成紅褐色沉淀，故B錯誤；
C．加入氨水先與H⁺反應，再與Ba²⁺、HCO₃^-反應，不能立即生成沉淀，故C錯誤；
D．不遵循電荷守恒，電荷守恒式為c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意電荷守恒及反應的先后順序，題目難度不大．