【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是

A. 圖中A、BD三點處KW間的關(guān)系: B>A>D

B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達B

C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C

D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B

【答案】D

【解析】A. KW僅是溫度的函數(shù),且隨溫度升高而增大,所以圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系:B>A=D,故A錯誤;B. pH=2的稀硫酸中c(H+)pH=10的稀氨水中c(OH-)相等,一水合氨難電離,充分反應(yīng)后剩余大量一水合氨,溶液呈堿性而不可能到達B點,故B錯誤;C. 溫度不變,KW不變,在水中加入適量NH4Cl固體,不可從A點變化到C點,故C錯誤;D. 加熱濃縮A點所示溶液,溫度升高,可從A點變化到B點,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2、H2合成NH3。

(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

結(jié)合圖像,寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

(2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學方程式是______________________。

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是____________

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時,NH3的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志:混合氣體密度不再發(fā)生變化

D.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器充入9.0molN2和23.0molH2,圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________

②在T2、60MPa條件下,比較A點v___v(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為℃,沸點為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。

.制備與分離:

(1)實驗加藥品前應(yīng)進行的實驗操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________

(3)F溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

.測量與計算:反應(yīng)結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點,消耗溶液(已知:,)

(4)指示劑X___________溶液,滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。

.結(jié)論:

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點高于PH3,原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式:鋅板:____;銅板:_____

2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應(yīng)式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng),溶液的pH____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:

(實驗Ⅰ)制備NaNO2

該小組查閱資料知:2NONa2O2=2NaNO2;2NO2Na2O2=2NaNO3

制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________________________。

(3)甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是進行了適當?shù)母倪M,改進后提高了NaNO2的純度,則其改進措施是________________________________。

(實驗)測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟:

a.在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mLM溶液(MNaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標準色階:

試管編號

NaNO2含量/(mg·L1)

0

20

40

60

80

b.稱量0.10 g制得的樣品,溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液,加入1 mL M溶液,再加蒸餾水至10 mL并振蕩,與標準色階比較。

(4)步驟b中比較結(jié)果是:待測液顏色與③標準色階相同,則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是________。

(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

5 mL待測液,加入______________,振蕩,再加入1 mL M溶液,_______________,再振蕩,與③標準色階對比

_______________

維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時,將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積之比為______________

(2)95℃時,若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________

(3)95℃時,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a_________,實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=______

(4)95℃時,將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·/span>L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

③按甲方式混合,所得溶液的pH________(混合時,忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。

計算:

1)混合溶液的pH。

2)混合后溶液中的Ag+濃度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi1-xFe2O4(其中Co、Ni均為+2價)。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi1-xFe2O410℃時催化分解6%H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是(  )

A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=a-1

D.已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為Co3O4

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