Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是： ．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量
（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（4）不能,能,取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒(méi)有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過(guò)半透膜,另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜
【解析】解：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，
所以答案是：BaCl2；HCl；
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量，

所以答案是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；
（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，

所以答案是：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，

檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜．

所以答案是：不能； 能；

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜