Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是

A. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

整個過程發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，①點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，HClO未被完全中和；④點溶液呈堿性，反應僅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結合鹽類水解等知識分析解答。

A. ③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，HClO未被完全中和；④點溶液呈堿性，反應僅有HClO+NaOH=NaClO+H2O，所以曲線③④段發(fā)生離子反應：HClO+OH-=H2O+ClO-，A正確；

B.②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，B錯誤；

C.③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，若是恰好反應，溶液為NaCl、NaClO混合物，此時溶液應該顯堿性，而此時溶液為中性，顯然NaOH不足量，C錯誤；

D.①處至②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，溶液的酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，但不是2倍的關系，D錯誤；

故合理選項是A。