向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量   （    ）

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之間     D.大于0.90mol

A


解析:

本題考查了氧化還原反應(yīng)的條件的重要性。Cu和H2SO4反應(yīng)的前提條件是濃H2SO4，開(kāi)始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應(yīng)，H2SO4被消耗變稀，此時(shí)反應(yīng)已終止。其次，考查了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其作用分兩部分：一部分充當(dāng)氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽(yáng)離子與酸根結(jié)合生成鹽。由Cu+2H2SO4=Cu

SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反應(yīng)，也只有一半充當(dāng)氧化劑被還原，故被還原18mol/L H2SO4的最大量為(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。

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對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）

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A、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>B、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD、常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D、反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過(guò)飽和的食鹽水除去

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