【題目】某新型藥物H)是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:①E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

R為烴基)

+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;E的官能團(tuán)的名稱為_____________。

2)①的化學(xué)反應(yīng)類型是______________;④的反應(yīng)類型是______________。

3)寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________。

4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式__________________________________________。

5E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) . 能發(fā)生水解反應(yīng) . 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

6)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵 羧基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 5

【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知A,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E,E發(fā)生信息(2)中的反應(yīng)生成F,結(jié)合信息(3)及H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知G。

(1)通過(guò)以上分析知,A; E,D中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:;碳碳雙鍵、羧基;

(2)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);

(3)CC發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,反應(yīng)方程式為,故答案為:;

(4)F,G,F(xiàn)G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,反應(yīng)方程式為,故答案為:

(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時(shí)滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個(gè)取代基為CH=CHOOCHC(OOCH)=CH2,有2個(gè)取代基為CH=CH2、OOCH,有鄰、間、對(duì)3種,符合條件的共有5種,故答案為:5;

(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式:______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式:_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質(zhì):_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體,則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設(shè)計(jì)方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案________(更合理不合理”),理由是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在 100℃時(shí),pH=6,該溫度下 0.1molL1 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____

(2)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體得到 pH 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH)=_____molL1

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX _____(強(qiáng)酸弱酸”),理由是_____

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時(shí),等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí), 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)_________倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑,熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空:

I. 已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

1)固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng):

C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸)

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

2)上述反應(yīng)在7580℃進(jìn)行比較合適,當(dāng)加熱溫度大于90℃時(shí),會(huì)導(dǎo)致草酸鈉消耗增多,其原因是______________________。

3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一種常用消毒劑。

4KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號(hào))。

A. 雙氧水 B.消毒酒精(75% C.肥皂水 D. 84消毒液(NaClO溶液)

5KMnO4消毒效率(用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示)是NaClO______倍(保留兩位小數(shù))。

6)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水,并加入____________進(jìn)行酸化。

A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③將②所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③,三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

消耗Na2SO3溶液體積/ml

19.30

20.98

21.02

(有關(guān)離子方程式為:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

1CO2的電子式是 。

2△H1= kJ/mol,反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。

3在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反應(yīng)),在其他條件不變時(shí),溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

溫度為T1時(shí),從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)

處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1溫度時(shí),將2molCO26molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.個(gè)離子的固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2

B.在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為:

C.可以用澄清石灰水鑒別

D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在:、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o(wú)色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。

1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取 23 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩?kù)o置,CCl4層呈紫紅色,說(shuō)明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說(shuō)明水層顯黃色的原因是______

2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______

3NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。

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