Question

將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（　�。�

• A、6.72 L
• B、11.2 L
• C、22.4 L
• D、4.48 L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Al），進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量，可得混合物中Mg、Fe總質(zhì)量．將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬M(fèi)g、Fe提供的電子的物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Mg的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，從而求出反應(yīng)中金屬Fe、Mg失去電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NO的體積．

解答： 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則n（Al）=

0.15mol×2

3

=0.1mol，故m（Al）=0.1mol×22.4L/mol=2.7g，則混合物中Mg、Fe總質(zhì)量=11.9g-2.7g=9.2g，
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂，故沉淀中m（OH^-）=19.4g-9.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6mol，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬Fe、Mg提供的電子的物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成NO的物質(zhì)的量=

0.6mol+0.1mol×3

3

=0.3mol，標(biāo)況下生成NO的體積0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，要清楚發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷金屬Fe、Mg提供的電子的物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，注意守恒思想的應(yīng)用，難度中等．