Question

有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）B的電子式

 

，B氣體的檢驗(yàn)方法為

 

．
（2）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為

 

．
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)

 

，
②含有L元素的置換反應(yīng)

 

．
（4）L與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）物質(zhì)X的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則A為Fe（OH）₂，則X中含有Fe²⁺離子，加熱C分解可得H為Fe₂O₃，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、L為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe，J為Al₂O₃．B、D、E、F均為無色氣體，X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH₃，X中含有NH₄⁺離子，在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO₄^2-，綜合上述分析，可知X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E，應(yīng)為電解水生成氫氣與氧氣，且D能與氨氣發(fā)生催化氧化，可知D為O₂，E為H₂，F(xiàn)為NO，NO與O₂、水反應(yīng)得到G為HNO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則A為Fe（OH）₂，則X中含有Fe²⁺離子，加熱C分解可得H為Fe₂O₃，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、L為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe，J為Al₂O₃．B、D、E、F均為無色氣體，X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH₃，X中含有NH₄⁺離子，在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO₄^2-，綜合上述分析，可知X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E，應(yīng)為電解水生成氫氣與氧氣，且D能與氨氣發(fā)生催化氧化，可知D為O₂，E為H₂，F(xiàn)為NO，NO與O₂、水反應(yīng)得到G為HNO₃，
（1）B為NH₃，電子式為，氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）①含有Fe元素的化合反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
②含有Fe元素的置換反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）Fe與過量的稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）由以上推斷可知，物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，涉及Fe與N元素化合物轉(zhuǎn)化、電解、常用化學(xué)用語、鋁熱反應(yīng)等，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為難溶于水的紅褐色固體為突破口，采用正逆相結(jié)合的方法推斷，難度中等．