【題目】氯化銨溶液的性質(zhì)是（ ）

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定

【答案】A

【解析】將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有關(guān)離子共存的說法中，正確的是(　　)

A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）

A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時達到平衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4

D. 平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌

D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率

I

T1

2

75%

II

T2=T1

3

ω2

Ⅲ

T3>T1

V3

75 %

Ⅳ

T4

V4

ω4

V

T5

V5

ω5

①6 min時容器I中反應(yīng)達到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實驗條件不同，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實驗條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P)的范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低

C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵

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