Question

圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．請回答下列問題：

（1）K的電子式為

 

．所含的化學(xué)鍵類型有

 

．
（2）①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
②若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若將A與F按物質(zhì)的量1：1混合后通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象為

 

，解釋其原因（用離子方程式表示）

 

．
（4）若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為：

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，
（1）K為NaOH，NaOH屬于離子化合物，它的電子式為，NaOH含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（2）①在氯化鐵溶液中加入金屬鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Fe³⁺+6H₂O+6Na=2Fe（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑或2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
②若D的水溶液呈藍(lán)色，D是硫酸銅、B是Cu，C是硫酸，二者反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）氯氣和二氧化硫在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和硫酸，從而失去漂白性，所以若將A與F按物質(zhì)的量1：1混合后通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象為溶液不褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：品紅不褪色；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）F是二氧化硫、K是NaOH，若將F通入一定量K的水溶液中，任何溶液中都存在電荷守恒，所以所得溶液中各離子濃度一定滿足電荷守恒，它的關(guān)系式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及S、Fe、Cu元素及其化合物的推斷，根據(jù)物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷即可，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．