【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】以N2為基礎，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；B、v(N2)=0.05×60mol/(L·min)=3mol/(L·min)；D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/2mol/(L·min)=0.15mol/(L·min)；綜上所述，選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水時兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應是1∶1，但實際測量時卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓)，其原因可能是( )
A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性氣味
C.H2的熔沸點比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質(zhì)離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應（裝置如圖），實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（ ）

現(xiàn)象

解釋

A．

量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺

甲烷被氯氣還原

B．

量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧

生成HCl氣體

C．

量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴

油狀液體是CCl4

D．

量筒中液面降低

生成液態(tài)產(chǎn)物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板�，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）：

（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. Na2O2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵

C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環(huán)狀有機化合物。

已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO

②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH

（1）D分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）B→D反應過程中涉及的反應類型有_______________。

（3）A的結(jié)構簡式為___________；E的結(jié)構簡式為______________。

（4）F→G的化學方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結(jié)構簡式為_____________。

（5）同時滿足下列條件G的同分異構體有_______種。（不包括立體異構）

①能發(fā)生銀鏡反應； ②能與NaHCO3發(fā)生反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設：

假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。

假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；

假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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