無色①第一步實(shí)驗(yàn)要用到玻璃儀器有:燒杯.100mL容量瓶.玻璃棒和 .②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是 .③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論: 條件下.亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解.">
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組收集“銅與濃硝酸反應(yīng)”生成的氣體進(jìn)行探究。試回答下列問題
(1)下圖是“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置
①指出裝置中的錯(cuò)誤_________________________。
②裝置改進(jìn)后,為了使生成的氣體充滿燒瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾_______,再打開彈簧夾________。
③當(dāng)氣體充滿燒瓶后,___________________________,即可使反應(yīng)停止。
(2)當(dāng)燒瓶中充滿紅棕色的氣體時(shí)停止實(shí)驗(yàn),取下燒瓶,塞好橡皮塞。
①把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,燒瓶中水面上升,根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算燒瓶中溶液的濃度是______mol/L(假設(shè)溶質(zhì)未擴(kuò)散到水槽,且當(dāng)時(shí)條件下氣體的摩爾體積為25L/mol)
②把燒瓶倒扣在裝水的水槽中并打開燒瓶的橡皮塞,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)燒瓶中液面上升幾乎充滿了整個(gè)燒瓶,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是收集的NO2中含有__________。
A.NO B.N2O4 C.O2 D.空氣
③小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),NO2溶于水時(shí)能生成硝酸和亞硝酸:2NO2+H2O=HNO3+HNO2,為了證明這是造成剩余氣體少的主要原因,小組同學(xué)把燒瓶中的溶液滴加高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色,寫出高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式____________________________。
(3)HNO2是一種不穩(wěn)定易分解的弱酸:Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O,Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。為了探究不同溫度、濃度下亞硝酸的分解產(chǎn)物,小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一步:配制1mol/LNaNO2溶液100mL(標(biāo)為溶液A)。
第二步:取溶液A分別加水稀釋為0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液,依次標(biāo)為溶液B、C、D。
第三步:分別取兩滴管溶液A~D溶液于試管中,塞上橡皮塞后置于不同溫度的水中加熱5min,再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞緊橡皮塞,觀察生成氣體的顏色
水浴溫度/℃ | A | B | C | D |
沸水浴 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 |
80-70 | 紅棕色 | 紅棕色 | 紅棕色 | 無色 |
50-40 | 紅棕色 | 僅液面上紅棕色 | 無色 | 無色 |
20-10 | 僅液面上紅棕色 | 無色 | 無色 | td style="width:88.95pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
①第一步實(shí)驗(yàn)要用到玻璃儀器有:燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________。
③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:____________條件下,亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解。
【答案】燒瓶中的導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出 c a和b 將銅絲提起與溶液脫離 0.04 C 5HNO2+2MnO4-+H+==5NO3-+2Mn2++3H2O 膠頭滴管 HNO2不穩(wěn)定,易分解 濃度大,溫度高時(shí)
【解析】
(1) ①二氧化氮的密度大于空氣,裝置中燒瓶中的導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出,無法收集到氣體;
②若要讓NO2充滿燒瓶,需要關(guān)閉彈簧夾c、打開彈簧夾a和b;
③當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起與溶液脫離,即可使反應(yīng)停止;
(2) ①根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,設(shè)二氧化氮的體積為VL,則物質(zhì)的量為,生成的HNO3為0.04Vmol×,所得溶液的體積為VL,故燒瓶中溶液的濃度是=0.04mol/L;
②A.NO不溶于水,不能使燒瓶中液面上升到幾乎充滿整個(gè)燒瓶,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.N2O4與二氧化氮一樣均能與水反應(yīng)生成不溶于水的一氧化氮,不能使燒瓶中液面上升到幾乎充滿整個(gè)燒瓶,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.二氧化氮與水反應(yīng)生成的一氧化氮又與O2反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,最后可完全轉(zhuǎn)化為硝酸,能使燒瓶中液面上升到幾乎充滿整個(gè)燒瓶,選項(xiàng)C正確;
D.空氣中的氮?dú)獠蝗苡谒荒苁篃恐幸好嫔仙綆缀醭錆M整個(gè)燒瓶,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C;
③高錳酸鉀溶液酸性條件下被亞硝酸還原而褪色,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得反應(yīng)的離子方程式為5HNO2+2MnO4-+H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;
(3)①第一步實(shí)驗(yàn)為配制1mol/LNaNO2溶液100mL,要用到玻璃儀器有:燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管;
②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是HNO2不穩(wěn)定,易分解;
③通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:濃度大,溫度高時(shí),亞硝酸按反應(yīng)Ⅰ發(fā)生分解生成紅棕色的NO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,采用如圖所示裝置電解,電解后乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是( )
A. 陽極產(chǎn)物為乙酸,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解時(shí),陽極區(qū)附近pH 增大
C. 陰極反應(yīng)式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源,則燃料電池的a 極應(yīng)通入空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a電極為該電池的負(fù)極,離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中間室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料,如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是________,理由是_____________。
(2)C和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料,其合成過程如下圖所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學(xué)式為_______,其合成過程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的雜化方式有________。
(3)C和N能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(簡(jiǎn)寫為im),其結(jié)構(gòu)為;衔颷Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
①陽離子[Co(im)6]2+和SiF62—之間除了陰陽離子間的靜電作用力,還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式:_______。(例如水中氫鍵的表示式為)
②多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵” π34,則im分子中存在的“離域π鍵”是______。
(4)-SiC為立方晶系晶體,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為
C:(0,0,0);;;;……
Si:;;;
則-SiC立方晶胞中含有_____個(gè)Si原子、________個(gè)C原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有失去標(biāo)簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液,只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來,這種試劑是( )
A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是( )
A. X為0.2 mol·L-1B. Y為0.1 mol·L-1
C. Z為0.4 mol·L-1D. Z為0.1 mol·L-1時(shí),Y為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫完整,并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式 |
甲_______ 乙_______ | 離子方程式 甲__________ 乙__________ 結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2>Br2>I2 |
(2)[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是_____(填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ,反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. c(I) = 2a mol·L-1B. v(I-) = 2v(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化
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