【題目】25℃時(shí),向0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體,肯定減小的是

A.c(H+c(OH-)B.溶液的導(dǎo)電能力C. D.c(OH-)

【答案】C

【解析】

A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則Kw= c(H+c(OH-)不變,A不符合題意;

B. 向醋酸溶液中加入NaAc固體,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度減小,但鹽的加入使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,因此溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),B不符合題意;

C. 0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),醋酸分子濃度增大,醋酸根離子濃度增大,但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的,所以醋酸根離子濃度增大的比醋酸分子濃度增大的多,所以減小,C符合題意;

D. 0.1 mol/L醋酸中加入少量NaAc固體,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),溶液中c(H+)減小,則由于c(H+c(OH-)不變,所以c(OH-)增大,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,有氣泡

2

取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

變紅

無現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

3)乙組得到的黑色粉末是______。

4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______

5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>______;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______

6)若裝置CFe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常要采用不同方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

1)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié):

①已知:2SO2g)+O2g2SO3g H=-196.6 kJmol1

2NOg)+O2g2NO2g H=-113.0 kJ·mol1

SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_________。

②一定條件下,工業(yè)上可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收,其中Y是單質(zhì):SO2g)+2COg 2Xg)+Yl)。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測得不同時(shí)間的SO2CO濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

cSO2/mol·L1

1.00

0.50

0.23

3.00×1037

3.00×1037

cCO/mol·L1

4.00

3.00

2.46

2.00

2.00

X的化學(xué)式為___________;當(dāng)時(shí)間為第4 s時(shí),2vSO2____(填“>”““<”vX。

2)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下,往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO23. 0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的是催化劑 (填“I”“II”“III”)。

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100 kPa,則圖中c點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______(保留兩位有效數(shù)字)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù), 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是( )

A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是(

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯堿性

D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是(

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用NaOH溶液作為電解液

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2

D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。

2)精制飽和食鹽水從圖中___位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“a”、“b”、“c”“d”)。

3KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)室溫下,0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH(選填大于、小于等于)。

5)濃度均為0.1mol/LNa2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___

已知:H2SO3Ki1=1.54×102,Ki2=1.02×107HClOKi1=2.95×108,H2CO3Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CO、H2CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9 kJ,并生成18 g液態(tài)水。已知2H2g)+O2g======2H2OlΔH=-571.6 kJ·mol12CO(g)O2(g) ======2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于

A.80%B.60%C.40%D.20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.新制的氯水放置一段時(shí)間,溶液的pH會(huì)減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H<0達(dá)到平衡后,升高溫度,氣體顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3

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