【題目】2015年4月22日是第46個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——提高資源利用效益”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是（ ）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，就需開(kāi)發(fā)新能源

C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

【答案】C

【解析】

試題分析：A、太陽(yáng)能、誰(shuí)能、風(fēng)能等新能源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故說(shuō)法正確；B、目前使用的能源對(duì)環(huán)境是有污染，因此實(shí)現(xiàn)能源的清潔利用，需開(kāi)發(fā)新能源，故說(shuō)法正確；C、煤和石油屬于不能再生能源，同時(shí)對(duì)環(huán)境有影響，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、符合主題，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/span>

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫出計(jì)算過(guò)程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 開(kāi)始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol

B. 反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL

D. 生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。

（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，則反應(yīng)的離子方程式為 ，混合物中的Al的物質(zhì)的量為 。（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）

（2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，混合物中Fe的質(zhì)量為 。（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________。

（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3 ）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）從上述兩個(gè)反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為 → .

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法不正確的是 。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．還原性：PbO2＞KMnO4 C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比 為3 : 2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種說(shuō)法正確的是

①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質(zhì) ②在加熱條件下，F(xiàn)eO可以迅速變成Fe2O3

③合金材料可能含有非金屬元素 ④合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

⑤高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片 ⑥不能用自來(lái)水直接配制AgNO3溶液

⑦粗銅精煉時(shí)，純銅與外電源的正極相連

⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

A．僅②③④⑤⑥⑧ B．僅③⑤⑥⑧ C．僅①②④⑦ D．除①外

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案