Question

完成下列各題
（1）將a g鈉溶于b g水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得溶質質量分數(shù)為8%的溶液．
①若a₁：a₂=31：39，則b₁：b₂=

 

．
②若a為4.6，則b=

 

．
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

 

．
（3）在標準狀況下，①4g H₂，②11.2L O₂，③1mol H₂O中，所含中子數(shù)最多的是

 

．（填序號）
（4）在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
①配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．

 

．
②發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,離子方程式的書寫,溶液的配制

專題：

分析：（1）①若a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最終質量分數(shù)相等，則溶液的質量相等，發(fā)生反應Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質量，發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質的量的Na₂O的質量，相當于加入等物質的量的Na₂O，故水的質量應相等；
②根據(jù)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算出氫氣的質量、NaOH的質量，利用質量守恒計算溶液的質量，再根據(jù)質量分數(shù)列方程計算；
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，其反應式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，以此書寫離子方程式；
（3）先求出分子的物質的量，再根據(jù)分子中中子數(shù)計算；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）①若a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最終質量分數(shù)相等，則溶液的質量相等，發(fā)生反應Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質量，發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質的量的Na₂O的質量，即相當于加入等物質的量的Na₂O，故水的質量應相等，則b₁：b₂=1：1，
故答案為：1：1；
（2）設生成NaOH、氫氣的質量分別為x、y，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46         80    2
4.6g       x      y
所以，x=

4.6g×80

46

=8g，y=

4.6g×2

46

=0.2g
反應后溶質質量分數(shù)為8%，則

8g

4.6g+bg-0.2g

×100%=8%，解得b=95.6，
故答案為：95.6g；
（2）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，其反應式為：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，那么，離子反應方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（3）在標準狀況下，①4g H₂，分子中沒有中子，則中子的物質的量為0；
②11.2L O₂，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則n（中子）=0.5mol×16=8mol；
③1mol H₂O中n（中子）=1mol×8=8mol，
則所含中子數(shù)最多的是②③；
故答案為：②③；
（4）①配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，則氫氧化鈉的物質的量偏小，所以溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②溶液液面超過刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低．溶液是均勻的，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，剩余溶液濃度與所配溶液濃度相同，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算、離子方程式的書寫、物質的量的計算、溶液配制的誤差分析等，題目涉及的知識點較多，側重于綜合知識的考查，注重考查學生的分析能力和計算能力．