【題目】
硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)N原子核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為:__________
(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N 原子雜化類型分別為__________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是___________,原因是_____________________
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。
(5)氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。
②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)
【答案】 7 2p3 sp、sp2 SCN-、CO2、 CS2、N3- 等中的任一種 NH4F F的電負(fù)性更大, F原子半徑比I原子小,H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(H-F更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H 3 (3/4,3/4,3/ 4) NA=336/(a3d)×1021
【解析】(1). N是7號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p3,則N原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為2p3,故答案為:7;2p3;
(2). 經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,NO2+的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:2+=2,雜化方式為sp,NO3-的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:3+=3,雜化方式為sp2,NO2+所含的原子數(shù)為3、價(jià)電子數(shù)為16,根據(jù)等電子體原理,與NO2+互為等電子體的微粒有SCN-、CO2、CS2、N3-等,故答案為:sp、sp2;SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一種;
(3). NH4F受熱分解生成NH3和HF,NH4I受熱分解生成NH3和HI,因F原子半徑比I原子小,且F元素的電負(fù)性更大,H-F鍵比H-I鍵更易形成,F-更易奪取NH4+中的H原子,所以NH4F更易分解,故答案為:NH4F;F的電負(fù)性更大,F(xiàn)原子半徑比I原子小,H-F鍵比H-I鍵強(qiáng)(H-F更易形成),F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H;
(4). 同一周期從左至右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),因B元素的s能級(jí)為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),N元素的p能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),二種元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能,則第一電離能介于B元素和N元素之間的有Be、C、O三種元素,故答案為:3;
(5).①.原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0)、B為(1/2,1/2,0)、C為(1,0,1),由晶胞示意圖可知,D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu),D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上,由立體幾何知識(shí)可知,D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,3/4),故答案為:(3/4,3/4,3/4);
②. 由晶胞示意圖可知,Ga位于頂點(diǎn)和面心,N位于體內(nèi),根據(jù)均攤法,在一個(gè)晶胞中,含有Ga的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,含有N的個(gè)數(shù)為4,氮化鎵晶胞的邊長為anm,則晶胞密度== dg/cm3,NA=×1021,故答案為:×1021。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是( )
A.都是白色固體
B.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.都是強(qiáng)氧化劑
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【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中.
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)己知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)
②A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序?yàn)?/span>_______________。
③100℃時(shí),將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室,反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是:__________。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
C.容器的壓強(qiáng)恒定 D.3v正(CH4)=v逆(H2)
(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計(jì)成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____________________________,該電池工作時(shí),溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)
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【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)回答下列問題。
(1)Z 在元素周期表中位于_____族。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng),該元素是_____(填元素符號(hào)).
(3)① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_____(填序號(hào)).
a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因:_____,原子半徑 X>Y,所以原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
(4)W 的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號(hào)).
a. m、n b. m、y c. n、y
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【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:______。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑,能與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出在該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________________。
(4)常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液,在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”);反應(yīng)NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是_________。
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3
D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí),可得到1molH3BO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe-3e-=Fe3+
C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
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