Question

對于反應：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的計算

專題：

分析：①該反應中，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價；根據(jù)化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)來回答；
②根據(jù)發(fā)生氧化反應的HCl和K₂Cr₂O₇的關系式計算．

解答： 解：①反應中所有Cr元素化合價降低了6價，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，部分Cl元素的化合價從-1升高到了0價，共升高了6價，根據(jù)電子守恒，所以重鉻酸鉀的系數(shù)是1，CrCl₃的系數(shù)是2，氯氣的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒，KCl的系數(shù)是2，根據(jù)Cl元素守恒，HCl的系數(shù)是14，根據(jù)H元素守恒，生成的水的系數(shù)是7，轉移電子數(shù)目為6，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：1；14；2；2；3；7；；
②若反應中，假設有14molHCl參加反應，有6molHCl被氧化，所以發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量=

1.2mol

6

=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子的轉移和化合價升降之間的關系，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．